Для начала найдем количество моль азота и водорода, участвовавших в реакции.
Молярная масса N2 = 142 = 28 г/мол Молярная масса H2 = 2 г/мол Молярная масса NH3 = 14 + 31 = 17 г/моль
n(N2) = 14г / 28 г/моль = 0.5 мол n(H2) = 1 моль
Из уравнения реакции N2 + 3H2 = 2NH3 мы видим, что соотношение между азотом и водородом равно 1:3. Таким образом, в данной реакции азот будет ограничивающим реакантом.
Посчитаем, сколько граммов NH3 могло образоваться n(NH3) = 0.5 моль (так как 1 моль N2 образует 2 моль NH3 m(NH3) = 0.5 моль * 17 г/моль = 8.5 г
Таким образом, теоретически могло образоваться 8.5 г NH3, но фактически образовалось только 4 г.
Массовая доля выхода продукта (4 г / 8.5 г) * 100% = 47.1%
Таким образом, массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет 47.1%.
Для начала найдем количество моль азота и водорода, участвовавших в реакции.
Молярная масса N2 = 142 = 28 г/мол
Молярная масса H2 = 2 г/мол
Молярная масса NH3 = 14 + 31 = 17 г/моль
n(N2) = 14г / 28 г/моль = 0.5 мол
n(H2) = 1 моль
Из уравнения реакции N2 + 3H2 = 2NH3 мы видим, что соотношение между азотом и водородом равно 1:3. Таким образом, в данной реакции азот будет ограничивающим реакантом.
Посчитаем, сколько граммов NH3 могло образоваться
n(NH3) = 0.5 моль (так как 1 моль N2 образует 2 моль NH3
m(NH3) = 0.5 моль * 17 г/моль = 8.5 г
Таким образом, теоретически могло образоваться 8.5 г NH3, но фактически образовалось только 4 г.
Массовая доля выхода продукта
(4 г / 8.5 г) * 100% = 47.1%
Таким образом, массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет 47.1%.