Вычислите массу гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 30 г 25% (0,25) раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем уравнение реакции нейтрализации:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

1 моль KOH нейтрализует 1 моль H2SO4.

Молярная масса KOH = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Так как в 25% растворе серной кислоты содержится 30 г кислоты, то масса кислоты в 100 г раствора будет равна: 30 г / 0,25 = 120 г

Моля кислоты: 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль

Масса KOH, необходимая для нейтрализации 1,22 моль H2SO4:
56,1 г/моль * 1,22 моль ≈ 68,46 г

Следовательно, для нейтрализации 30 г 25% раствора серной кислоты необходимо 68,46 г гидроксида калия.