Чему равна молярная масса газа,если 1кг его занимает при температуре 298К и давлении 150 кПа объем 0,59м3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа.

Давление газа указано в кПа, поэтому нужно перевести его в паскали (1 кПа = 1000 Па). Таким образом, давление газа P = 150 кПа = 150000 Па.

Температура газа указана в градусах Кельвина, поэтому T = 298 К.

Объем газа V = 0,59 м³.

Теперь найдем количество вещества газа n, подставив все известные данные в уравнение:

PV = nRT
n = PV / RT
n = (150000 Па 0,59 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) 298 К)
n = 89400 Па м³ / (8,314 Дж/(моль·К) 298 К)
n ≈ 34,3 моль

Итак, мы получили количество вещества газа равное 34,3 моль. Теперь можем найти молярную массу газа, поделив массу газа на количество вещества:

Молярная масса газа = 1 кг / 34,3 моль ≈ 29,1 г/моль

Таким образом, молярная масса газа равна примерно 29,1 г/моль.