Образец природного материала содержит Fe2O3 примеси,массовая доля которых 16%. Вычислите массу Fe2O3 в 350гр. минерала и Fe, которое может быть получено из него.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля Fe2O3 в исходном образце = 16%
Масса исходного образца = 350 г

Найдем массу Fe2O3 в исходном образце:
Массовая доля Fe2O3 = 16%
Масса исходного образца = 350 г
Масса Fe2O3 = 16% 350 г = 0.16 350 г = 56 г

Найдем массу Fe, которое можно получить из 56 г Fe2O3:
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль (Fe - 55.85 г/моль, O - 16.00 г/моль)
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Молярная масса Fe2O3 / Молярная масса Fe = 159.69 г/моль / 55.85 г/моль = 2.86

Масса Fe = (Масса Fe2O3 Молярная масса Fe) / Молярная масса Fe2O3 = (56 г 55.85 г/моль) / 159.69 г/моль = 19.52 г

Таким образом, масса Fe2O3 в 350 г исходного образца составляет 56 г, а масса Fe, которую можно получить из него, равна 19.52 г.