Необходимо получить 17г аммиака (NH3) какой объем азота N2 (н.у.)потребуется дляэтого, если выходсоставляет 50% от теоретически возможного. (ответ должен получиться 22,4л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу NH3:
N = 14 г/моль
H = 1 г/моль
Молярная масса NH3 = N + 3H = 14 + 3*1 = 17 г/моль

Найдем количество молей аммиака (NH3), необходимых для получения 17 г:
n(NH3) = масса / молярная масса = 17 г / 17 г/моль = 1 моль

Так как выход составляет 50%, то общее количество молей аммиака, которое можно получить, равно 2 моля.

С уравнения реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3

Мы видим, что для образования 2 молей NH3 требуется 1 моль N2.

Следовательно, для образования 1 моля NH3 потребуется 1 моль N2.

Чтобы получить 2 моля NH3, потребуется 2 моля N2.

Теперь найдем объем азота N2 (н.у.) для этого количества молей:
V = n V(н.у.) = 2 22,4 л = 44,8 л

Ответ: для получения 17 г аммиака потребуется 44,8 л азота N2 (н.у.), учитывая выход в 50%.