Дано термохимическая уравнение 2Н20=2Н2+О2 - 571,6 кДж Для проведения этой реакции затрачивается 285,5 кДж теплоты . Сколько молей воды при этом разложится.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Теплота реакции: ΔН = -571,6 кДж
Затраченная теплота: q = 285,5 кДж

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Так как реакция разложения воды на водород и кислород является эндотермической, это значит, что энергия потребляется для протекания реакции. Значит, zатрачиваемая теплота равна сумме двух тепловых эффектов:

q = ΔН + q'

q = -571,6 кДж + q'
285,5 кДж = -571,6 кДж + q'
q' = 857,1 кДж

Теперь расчитаем количество молей воды, которое разложится:

857,1 кДж - это количество теплоты, которое требуется для разложения 2 молей H2O (согласно термохимическому уравнению)

1 моль H2O требует 857,1 кДж / 2 моль H2O = 428,55 кДж

Следовательно, для разложения 285,5 кДж необходимо:

285,5 кДж / 428,55 кДж = 0,666 моль H2O

Ответ: 0,666 моль воды разложится.