Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 70 г 15% раствора уксусной кислоты с металлическим натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти количество уксусной кислоты, растворенной в 70 г 15% раствора.

Масса уксусной кислоты в растворе:
0.15 * 70 = 10.5 г

Уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с натрием:
CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Найдем количество вещества уксусной кислоты и натрия в реакции:
n(CH3COOH) = 10.5 г / 60 г/моль = 0.175 моль
n(Na) = 0.175 моль

Так как на входе было 70 г воды, значит это 70/23 = 3 моль Na
Таким образом уксусная кислота была только в 3/0,175 = 17,14 раз в превышении

Масса соли (CH3COONa), образовавшейся при реакции:
Масса соли = масса натрия (масса Na / количество вещества Na)
Масса соли = 3 (23 / 0.175) = 3 * 131,428 = 394,284 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 70 г 15% раствора уксусной кислоты с металлическим натрием, равна 394,284 г.