Нужно найти массу NaOH необходимую для полной нейтрализации H2SO4 при массе серной кислоты в 24,5гр

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо знать молярную массу соединений NaOH и H2SO4.

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь можно определить количество вещества H2SO4 в 24,5 г:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24,5 / 98 = 0,25 моль

Так как молярное соотношение между H2SO4 и NaOH равно 1:2, то для полной нейтрализации 0,25 моль H2SO4 необходимо 0,5 моль NaOH.

Теперь можем найти массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,5 40 = 20 г

Итак, для полной нейтрализации 24,5 г серной кислоты потребуется 20 г натрия гидроксида (NaOH).