Для получения 5,6 л водорода (н. У.) Решили взять магний и хлорную кислоту с
массовой долей хлороводорода 7,3%. Хватит 8 г магния для получения этого
объема водорода? Какую массу соляной кислоты будет использовано?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между магнием и хлорной кислотой с образованием водорода применяется следующее уравнение:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, один моль магния реагирует с двумя молями хлороводорода, образуя один моль водорода.

Молярная масса магния (Mg) - 24 г/моль
Молярная масса хлороводорода (HCl) - 36,5 г/моль

Масса водорода (H2) - 2 г/моль

Из условия известно, что массовая доля HCl равна 7,3%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 7,3 г HCl и 92,7 г воды.

Для получения 5,6 л водорода необходимо расходовать 8 г магния:

8 г Mg (1 моль Mg / 24 г) (1 моль H2 / 1 моль Mg) * (2 г H2 / 1 моль H2) = 0,67 г водорода

Так как магний реагирует с хлорной кислотой в отношении 1:2, то для получения 0,67 г водорода необходимо использовать в 2 раза больше массы хлорной кислоты:

0,67 г * 2 = 1,34 г HCl

Таким образом, для получения 5,6 л водорода потребуется 8 г магния и 1,34 г соляной кислоты.