Масса оксида натрия потребуется для получения 4,88г силиката натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно учитывать, что силикат натрия Na₂SiO₃ состоит из атомов натрия (Na), кислорода (O) и кремния (Si) в определенных пропорциях.

Молярная масса оксида натрия (Na₂O) = 61 г/моль
Молярная масса силиката натрия (Na₂SiO₃) = 122 г/моль + 60 г/моль = 182 г/моль

Теперь найдем количество моль силиката натрия, соответствующее 4,88 г:

Масса = молярная масса × количество моль
4,88 г = 182 г/моль × количество моль
количество моль = 4,88 г / 182 г/моль ≈ 0,0268 моль силиката натрия

Так как соотношение между Na₂O и Na₂SiO₃ равно 1:1, то для получения такого количества силиката натрия понадобится такое же количество моль оксида натрия:

Масса оксида натрия = молярная масса Na₂O × количество моль Na₂O
Масса оксида натрия = 61 г/моль × 0,0268 моль ≈ 1,64 г

Следовательно, для получения 4,88 г силиката натрия потребуется около 1,64 г оксида натрия.