Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 10г бромида натрия с нитратом серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, который образуется при взаимодействии бромида натрия (NaBr) с нитратом серебра (AgNO3), необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соединений.

Уравнение реакции:
2AgNO3 + NaBr -> 2AgBr + 2NaNO3

Молярные массы соединений:
NaBr = 102.89 г/моль
AgNO3 = 169.87 г/моль
AgBr = 187.77 г/моль

Для начала определим количество вещества каждого из реагентов:
n(NaBr) = m(NaBr) / M(NaBr) = 10 г / 102.89 г/моль = 0.097 моль
n(AgNO3) = 0.097 моль

Далее, определим, какое количество AgBr образуется в результате реакции:
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед NaBr и AgBr одинаковый, поэтому количество образовавшегося AgBr также будет 0.097 моль.

Теперь вычислим массу AgBr:
m(AgBr) = n(AgBr) M(AgBr) = 0.097 моль 187.77 г/моль = 18.23 г

Таким образом, масса осадка (AgBr), который образуется при взаимодействии 10 г бромида натрия с нитратом серебра, составит 18.23 г.