Какой объём водорода можно получить, действуя на 13 г. цинка серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса цинка (Zn) = 13 г

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2)

Масса цинка в молях:
n(Zn) = масса / молярная масса
n(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль
n(Zn) = 0.199 моль

Из уравнения реакции видим, что количество водорода (H2) будет равно количеству цинка (Zn).

Объем водорода можно высчитать по формуле:
V = n * 22.4 л/моль

V(H2) = 0.199 моль * 22.4 л/моль
V(H2) = 4.46 л

Таким образом, получим 4.46 л водорода.