Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г.,содержащая 90 % карбоната натрия Na2CO3 ,с избытком соляной кислоты HCL.Рассчитайте количество вещества,массу и объём (н.у)полученного оксида углерода (IV) CO2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3):

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = 106 г * 0.90 = 95.4 г

Количество вещества Na2CO3 = 95.4 г / 106 г/моль = 0.9 моль

Так как сода была взаимодействует с избытком соляной кислоты, вся сода переходит в раствор соляной кислоты и образуется два моля газа углерода (IV) CO2.

Количество вещества CO2 = 2 * 0.9 моль = 1.8 моль

Рассчитаем массу CO2:

Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса CO2 = 1.8 моль * 44 г/моль = 79.2 г

Итак, полученная масса оксида углерода (IV) CO2 составляет 79.2 г.

Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях (н.у):

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 л

Объем 1.8 моль CO2 = 1.8 моль * 22.4 л/моль = 40.3 л

Итак, объем полученного оксида углерода (IV) CO2 при нормальных условиях составляет 40.3 л.