Расчитайте,какую массу железа можно получить при восстановлении водородом 216 г оксида железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы железа, которую можно получить при восстановлении водородом 216 г оксида железа (Fe2O3), нужно учитывать баланс реакции восстановления.

Уравнение реакции восстановления оксида железа водородом:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 соответствует 2 молям железа (Fe).

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль

Таким образом, 216 г Fe2O3 содержат:

216 г / 159.69 г/моль = 1.35 моль Fe2O3

Следовательно, при восстановлении 1.35 моля Fe2O3 будет получено:

1.35 моль * 2 = 2.7 моль железа

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль

Масса железа, которую можно получить при восстановлении 216 г Fe2O3:

2.7 моль * 55.85 г/моль = 150.795 г

Таким образом, при восстановлении 216 г оксида железа водородом можно получить 150.795 г железа.