Определить объем газа, который можно получить при взаимодействии 196 г. 50%-ного раствора серной кислоты и 117 г. каменной соли, содержащий 50% не участвующих в реакции примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серной кислоты (H2SO4) = 196 г
Концентрация серной кислоты = 50%
Масса каменной соли (NaCl) = 117 г
Процент не участвующих в реакции примесей = 50%

Найдем молекулярные массы H2SO4 и NaCl:
Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Найдем количество вещества H2SO4 и NaCl:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 117 г / 58,5 г/моль = 2 моль

Составим уравнение реакции между H2SO4 и NaCl:
H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl

Найдем количество вещества продуктов реакции:
n(Na2SO4) = n(H2SO4) = 2 моль
n(HCl) = 2n(NaCl) = 4 моль

Найдем массу продуктов реакции:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 2 моль (23 + 32 + 4(16)) г/моль = 142 г
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 4 моль (1 + 35,5) г/моль = 142 г

Найдем массу не участвующих в реакции примесей:
Масса примесей = m(H2SO4) + m(NaCl) - m(Na2SO4) - m(HCl) = 196 г + 117 г - 142 г - 142 г = 29 г

Найдем массу газа, который можно получить:
Масса газа = m(HCl) = 142 г

Таким образом, объем газа, который можно получить при данной реакции, равен 142 г.