Какой объем выделиться оксида углерода при взаимодействии соляной кислоты массой 300г и массовой долей 18.25% с карбонат натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между соляной кислотой и карбонатом натрия:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Сначала найдем количество моль соляной кислоты и карбоната натрия:

Молярная масса HCl = 36.5 г/моль
Масса соляной кислоты = 300г
Количество моль HCl = масса/молярная масса = 300г / 36.5 г/моль = 8.22 моль

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Масса карбоната натрия = массовая доля общая масса = 18.25% 300г = 54.75 г
Количество моль Na2CO3 = масса/молярная масса = 54.75г / 106 г/моль = 0.52 моль

Поскольку уравнение сбалансировано в соотношении 1:1 между HCl и Na2CO3, то количество моль углерода диоксида равно количеству молей карбоната натрия:

Количество моль CO2 = 0.52 моль

Теперь найдем массу углерода диоксида:

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса CO2 = количество моль молярная масса = 0.52 моль 44 г/моль = 22.88 г

Таким образом, при взаимодействии соляной кислоты массой 300г и массовой долей 18.25% с карбонатом натрия, выделится 22.88 г оксида углерода.