Определите объем водорода (н.у.), выделяющегося в результате реакции между соляной кислотой и 10,8г алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса алюминия (Al) = 10.8 г
Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Массовая доля гидрогена в воде = 11.19%
Массовая доля водорода в соляной кислоте (HCl) = 1/36.46 = 2.74%

Рассчитаем количество моль алюминия:
Масса алюминия (Al) = 10.8 г
Масса 1 моля алюминия = 26.98 г
Количество молей Al = 10.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.4 моль

Рассчитаем количество моль водорода, выделяющегося в результате реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, 3 моль водорода выделяется на каждый моль алюминия.
Таким образом, количество моль водорода, выделяющегося в результате с реакции = 0.4 моль * 3 = 1.2 моль

1 моль идеального газа занимает объем 22.4 л при стандартных условиях (н.у.).

Таким образом, объем водорода, выделяющегося в результате реакции = 1.2 моль * 22.4 л/моль = 26.88 л

Ответ: Объем водорода (н.у.), выделяющегося в результате реакции между соляной кислотой и 10.8г алюминия, составляет 26.88 л.