2 cu +o2=2cuo рассмотрите как окислительно восстановительную (составте электронный баланс реакций)дайте характеристику этой реакций

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для составления электронного баланса реакции Cu + O2 = CuO, сначала определим окислительное число для каждого элемента.

Окислительное число меди (Cu) в начальном состоянии (Cu) равно 0, так как это элемент в чистом виде. Окислительное число кислорода (O) в начальном состоянии (O2) равно 0, так как воздух - это нейтральное вещество.

В конечном состоянии окислительное число меди (Cu) в CuO равно +2, так как кислород имеет окислительное число -2 и медь становится положительно заряженной.

Теперь можем написать электронный баланс реакции:

Cu^0 -> Cu^2+ + 2e- (окисление)
O2 + 4e- -> 2O^2- (восстановление)

Объединим оба полуреакции:

Cu^0 + O2 -> Cu^2+ + 2O^2-

Таким образом, в данной реакции медь (Cu) окисляется, а кислород (O2) восстанавливается, что делает эту реакцию примером окислительно-восстановительной реакции.