Смешали 150 мл 0,03 М раствора HCl и 600 мл раствора HCl концентрацией 150 ммоль/л. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество миллимолей HCl в каждом из исходных растворов:

В первом растворе:
V1 = 150 мл
С1 = 0,03 М
n1 = V1 C1 = 150 мл 0,03 М = 4,5 ммоль

Во втором растворе:
V2 = 600 мл = 0,6 л
С2 = 150 ммоль/л = 0,15 М
n2 = V2 C2 = 0,6 л 0,15 М = 90 ммоль

Общее количество миллимолей HCl в полученном растворе будет равно сумме количеств миллимолей в обоих исходных растворах:
n = n1 + n2 = 4,5 ммоль + 90 ммоль = 94,5 ммоль

Общий объем полученного раствора будет равен сумме объемов обоих исходных растворов:
V = 150 мл + 600 мл = 750 мл = 0,75 л

Теперь можем найти молярную концентрацию соляной кислоты в полученном растворе:
C = n / V = 94,5 ммоль / 0,75 л = 126 ммоль/л

Таким образом, молярная концентрация соляной кислоты в полученном растворе составляет 126 ммоль/л.