А) К 250 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей вещества 0,1 прибавили 50 г раствора натрий карбоната с массовой долей вещества в растворе 0,2. Рассчитайте объем выделившегося углерод(4) оксида ( в дм3 при н.у.) б) Рассчитайте массу образовавшегося продукта, если кальций массой 15 г нагрели в атмосфере азота, а практический выход продуктасоставил 80 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 31 + 131 + 416 = 98 г/моль
Молярная масса натрий карбоната (Na2CO3) = 223 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

Масса фосфорной кислоты в растворе = 0,1250 = 25 г
Масса натрий карбоната в растворе = 0,250 = 10 г

Моль фосфорной кислоты = 25/98 ≈ 0,255 моль
Моль натрий карбоната = 10/106 ≈ 0,094 моль

После реакции образуется углерод(4) оксид (CO2) и вода (H2O). Учитывая, что соединения образуются в пропорциях 3:1, объем углерод(4) оксида будет равен V = 0,094*22,4 = 2,11 дм3.

б) Масса избыточного кислорода в атмосфере при нагревании кальция равна 48 г/моль

Масса образовавшегося продукта = 80% (15 + 48) = 80% 63 = 50,4 г