В раствор, содержащий 16 г NaOH пропустили СO2, полученный при действии HCL на 115 г 20% K2CO3. определите состав и массу соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнения химических реакций:

NaOH + CO2 -> NaHCO3
K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Сначала найдем количество молей NaOH:
m(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Теперь найдем количество молей K2CO3:
m(K2CO3) = 0.2 * 115 г / 100 г = 0.23 моль

Так как реакция проходит с образованием CO2, можно найти количество молей CO2:
n(CO2) = 0.23 моль

Так как между NaOH и CO2 происходит реакция с образованием NaHCO3, это значит, что количество молей NaOH и CO2 равны. Значит, n(NaHCO3) = 0.4 моль

Теперь можем определить массу NaCl и KCl:
m(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
m(KCl) = 39 + 35.5 = 74.5 г/моль

m(NaCl) = 58.5 г/моль 0.4 моль = 23.4 г
m(KCl) = 74.5 г/моль 0.46 моль = 34.3 г

Итак, масса соли составляет 23.4 г NaCl и 34.3 г KCl.