Какой объем водорода получится при реакции 6,4г метанола с 6,4г натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем химическое уравнение реакции:

2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2

После балансировки уравнения получаем, что при реакции 2 молекул метанола и 2 молекул натрия образуется 1 молекула водорода.

Теперь найдем количество вещества метанола и натрия:

n(CH3OH) = m(CH3OH) / M(CH3OH) = 6,4 / 32 = 0,2 моль
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 6,4 / 23 = 0,278 моль

Так как метанол и натрий реагируют в эквимолярном соотношении, то на образование водорода уйдет количество вещества, равное количеству наименьшего из реагентов:

n(H2) = 0,2 моль

Теперь найдем массу водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,2 2 = 0,4 г

Таким образом, объем водорода, получающегося при данной реакции, будет равен 0,4 г.