Расчитайте значения ∆rG 298 следующих реакций и установите,в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Как повлияет на протекание этих реакций повышение температуры в системе? C2H4(r)+3O2(r)=2CO2(r)+2H2O(r)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета значения ∆rG 298 воспользуемся следующей формулой:

∆rG 298 = ∑∆fG 298 (продукты) - ∑∆fG 298 (реагенты)

Где ∆fG 298 - стандартная энергия образования вещества.

Для заданной реакции:

C2H4(r) + 3O2(r) = 2CO2(r) + 2H2O(r)

∆rG 298 = [2∆fG 298 (CO2) + 2∆fG 298 (H2O)] - [∆fG 298 (C2H4) + 3∆fG 298 (O2)]

Выберем для расчета значения ∆fG 298 из таблицы стандартных образований:

∆fG 298 (C2H4) = 68.31 kJ/mol
∆fG 298 (CO2) = -393.52 kJ/mol
∆fG 298 (H2O) = -237.13 kJ/mol
∆fG 298 (O2) = 0 kJ/mol

∆rG 298 = [2(-393.52) + 2(-237.13)] - [68.31 + 3*0]
∆rG 298 = [-787.04 - 474.26] - 68.31
∆rG 298 = -1261.3 kJ/mol

Таким образом, значение ∆rG 298 для данной реакции равно -1261.3 kJ/mol, что означает, что реакция протекает самопроизвольно в стандартных условиях (при температуре 25°C и давлении 1 атмосферы).

Повышение температуры в системе будет способствовать протеканию данной реакции еще более эффективно, поскольку увеличение температуры приведет к увеличению энтропии системы и уменьшению энергии активации, что сделает процесс реакции более быстрым и энергетически выгодным.