Вычислите массовую долю фосфорной кислоты,образующейся при растворении в 200 мл 85-%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,7 г\мл)35,5 г оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4,оксид фосфора 5-Р2О3,фосфорная кислота-Н3РО4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу ортофосфорной кислоты в 85%-ном растворе:

Массовая доля ортофосфорной кислоты в 85%-ном растворе = 85% = 0.85
Объем раствора = 200 мл = 0.2 л
Плотность ортофосфорной кислоты = 1.7 г/мл

Масса ортофосфорной кислоты = плотность объем = 1.7 г/мл 0.2 л = 0.34 г

Теперь найдем количество моль ортофосфорной кислоты:

Молярная масса Н3РО4 = 11 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
Моль ортофосфорной кислоты = масса / молярная масса = 0.34 г / 98 г/моль = 0.00347 моль

Так как 1 моль ортофосфорной кислоты образуется из 1 моль оксида фосфора (5), то количество моль фосфорной кислоты будет равно количеству моль оксида фосфора:

Масса оксида фосфора (5) = 35.5 г
Молярная масса P2O5 = 231 + 516 = 142 г/моль

Количество моль P2O5 = масса / молярная масса = 35.5 г / 142 г/моль = 0.25 моль

Из этого следует, что количество моль ортофосфорной кислоты = количество моль P2O5 = 0.25 моль.
Теперь найдем массовую долю фосфорной кислоты (H3PO4) в получившемся растворе:

Масса фосфорной кислоты (H3PO4) = масса ортофосфорной кислоты = 0.34 г
Масса раствора = масса ортофосфорной кислоты + масса P2O5 = 0.34 г + 35.5 г = 35.84 г

Массовая доля фосфорной кислоты = масса H3PO4 / масса раствора 100% = 0.34 г / 35.84 г 100% ≈ 0.95%

Итак, массовая доля фосфорной кислоты в получившемся растворе составляет около 0.95%.