4. напишите уравнения, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: углерод-оксид углерода(6)-карбонат кальция-оксид кальция- гидроксид кальция- сульфат кальция 5. Напишите все возможные способы получения соли, формула которой: сульфат кальция. 6. Задача. Вычислите массу гидроксид аа алюминия, необходимого для нейтрализации 500г 10% раствора серной кислоты.
углерод + кислород -> углерод-окси углерод-оксид + вода + углекислый газ -> углерод-оксид углерода(6 карбонат кальция -> оксид кальция + углекислый га оксид кальция + вода -> гидроксид кальци гидроксид кальция + серная кислота -> сульфат кальция
Возможные способы получения сульфата кальция:
Растворение гипса (CaSO4) в воде и последующее испарение водыРеакция оксида кальция (CaO) с серной кислотой (H2SO4)Реакция карбоната кальция (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4)
Для определения массы гидроксида алюминия, необходимого для нейтрализации 500 г 10% раствора серной кислоты, сначала нужно найти количество вещества серной кислоты в данном растворе:
n(H2SO4) = m/M = 500 г / (98 г/моль) = 5,1 моль
Так как уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4) имеет коэффициент 3:1, то количество вещества гидроксида алюминия будет равно:
n(Al(OH)3) = n(H2SO4) 3 = 5,1 моль 3 = 15,3 моль
Масса гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n M = 15,3 моль (78 г/моль) = 1193,4 г
Таким образом, для нейтрализации 500 г 10% раствора серной кислоты потребуется 1193,4 г гидроксида алюминия.
углерод + кислород -> углерод-окси
углерод-оксид + вода + углекислый газ -> углерод-оксид углерода(6
карбонат кальция -> оксид кальция + углекислый га
оксид кальция + вода -> гидроксид кальци
гидроксид кальция + серная кислота -> сульфат кальция
Возможные способы получения сульфата кальция:
Растворение гипса (CaSO4) в воде и последующее испарение водыРеакция оксида кальция (CaO) с серной кислотой (H2SO4)Реакция карбоната кальция (CaCO3) с серной кислотой (H2SO4)Для определения массы гидроксида алюминия, необходимого для нейтрализации 500 г 10% раствора серной кислоты, сначала нужно найти количество вещества серной кислоты в данном растворе:
n(H2SO4) = m/M = 500 г / (98 г/моль) = 5,1 моль
Так как уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4) имеет коэффициент 3:1, то количество вещества гидроксида алюминия будет равно:
n(Al(OH)3) = n(H2SO4) 3 = 5,1 моль 3 = 15,3 моль
Масса гидроксида алюминия:
m(Al(OH)3) = n M = 15,3 моль (78 г/моль) = 1193,4 г
Таким образом, для нейтрализации 500 г 10% раствора серной кислоты потребуется 1193,4 г гидроксида алюминия.