При сжигании 2,1 гр. органического вещества получилось 6,6 гр. углекислого газа и 2,7 гр. воды, относительная плотность паров этого вещества по воздуху 2,9. Определить молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно найти количество молей каждого из продуктов сгорания органического вещества.

Найдем количество молей углекислого газа (CO2)
m(CO2) = 6.6 г / 44 г/моль = 0.15 моль

Найдем количество молей воды (H2O)
m(H2O) = 2.7 г / 18 г/моль = 0.15 моль

Обратите внимание, что количество молей CO2 и H2O одинаково, что означает, что органическое вещество содержит углерод и водород в одинаковых пропорциях.

m(C) + 2m(H) = 2.1 г
12m(C) + (2+18)m(H) = 2.1 г
12mС + 20mH = 2.1 г
12mС + 20(2.1 - 12m)/2 = 2.1 г
12mC + 20.4 - 120 + 60m = 2.1 г
12mС + 60m = 2.1, m = 0.03

Таким образом, молекулярная формула вещества CH2.

Итак, молекулярная формула органического вещества - CH2.