Смешали сульфид натрия массой 50г. и хлорид алюминия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химические формулы реагентов и продуктов их реакции.

Сначала запишем уравнение реакции между сульфидом натрия (Na2S) и хлоридом алюминия (AlCl3):

3Na2S + 2AlCl3 -> 6NaCl + Al2S3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок серы (Al2S3).

Молярная масса сульфида натрия (Na2S) = 223 + 32 = 78 г/моль
Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 27 + 335.5 = 133.5 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества сульфида натрия и хлорида алюминия:

n(Na2S) = m/M = 50/78 ≈ 0.641 моль
n(AlCl3) = m/M = x/133.5

По уравнению реакции видно, что 3 моля Na2S реагируют с 2 молями AlCl3. Следовательно, 0.641 моль Na2S соответствуют 0.427 молям AlCl3.

Для расчета массы осадка найдем молекулярную массу Al2S3:

Молярная масса Al2S3 = 227 + 332 ≈ 165 г/моль

m(Al2S3) = n(Al2S3) M = 0.427 165 ≈ 70.455 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка серы при реакции с сульфидом натрия и хлоридом алюминия составит примерно 70.455 г.