Рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии этанола массой 92 г,с уксусной кислотой ,если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 процентов,решение задачи

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы сложного эфира, полученного при взаимодействии этанола и уксусной кислоты, нужно учесть массу их реагентов и коэффициент соотношения между ними.

Масса этанола, массой 92 г, равна 0,92 моль (M(С2Н5OH) = 46 г/моль).

Масса уксусной кислоты мы не знаем, но можем найти ее по количеству уксусной и этаноловой групп, на единицу которых приходится этиловый радикал.

C2H5OH + CH3COOH → C4H8O2 + H2O

0,92 : 1 = 6/6 : 3/6

Итак, это 46 + 60 = 106 г/моль.

Так как выход продукта реакции составляет 80%, то масса продукта будет равна 0,8 от массы теоретически возможного продукта.

Масса сложного эфира = 106*0,8 = 84,8 г.