Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 15,6 г гидроксида алюминия. Ответ: m(NaOH)= г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учесть уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

2NaOH + Al(OH)3 -> 2NaAl(OH)4

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 78 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида алюминия:

n(Al(OH)3) = m/M = 15,6 г / 78 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль гидроксида алюминия реагирует с 2 молями гидроксида натрия, значит:

n(NaOH) = 2n(Al(OH)3) = 20,2 моль = 0,4 моль

Теперь найдем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) M = 0,4 моль 40 г/моль = 16 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 15,6 г гидроксида алюминия, равна 16 г.