M смеси=386г CaCo3= 22%, m гашеной извести?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу кальция карбоната в смеси:
m_caсo3 = 386г * 0.22 = 84.92г

Теперь найдем массу гашеной извести, учитывая, что Ca(OH)2 образуется так:
CaCO3 + H2O -> Ca(OH)2 + CO2

Из уравнения баланса реакции видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль Ca(OH)2.
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

84.92г / 100.09 г/моль = 0.849 моль CaCO3
0.849 моль Ca(OH)2 * 74.09 г/моль = 62.86 г

Ответ: масса гашеной извести составляет 62.86г.