Рассчитайте массу и количество вещества Fe2O3, образованном при разложении 15г. Fe(OH)3. Составьте уравнение.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Fe(OH)3 = 55.85 + 3*(16 + 1.01) = 55.85 + 51.03 = 106.88 г/моль

Расчет количества вещества Fe(OH)3:
n = m/M
n = 15 г / 106.88 г/моль ≈ 0.140 моль

Составляем уравнение реакции разложения Fe(OH)3:
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Найдем массу Fe2O3, образованную при разложении 15 г Fe(OH)3:
Масса Fe2O3 = количество вещества Fe2O3 молярная масса Fe2O3
Масса Fe2O3 = 0.140 моль (255.85 + 316.00) г/моль = 0.140 * 159.70 = 22.356 г

Итак, при разложении 15 г Fe(OH)3 образуется примерно 22.356 г Fe2O3.