Какой объем сероводорода при норм. условиях прореагирует с 100 гр гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать объем сероводорода, который прореагирует с 100 г гидроксида натрия, сначала необходимо узнать молярную массу сероводорода (H2S) и гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса H2S:
M(H) = 1 г/моль
M(S) = 32 г/моль
M(H2S) = 2M(H) + M(S) = 21 + 32 = 34 г/моль

Молярная масса NaOH:
M(Na) = 23 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(H) = 1 г/моль
M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь определим количество вещества каждого реагента:
n(H2S) = m(H2S) / M(H2S) = 100 г / 34 г/моль ≈ 2,94 моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Уравнение баланса реакции между сероводородом и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
H2S + 2 NaOH → Na2S + 2 H2O

Из уравнения видно, что сероводород и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:2. Следовательно, 2,5 моль гидроксида натрия потребуют 1,25 моль сероводорода. Объем сероводорода при нормальных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль. Значит, объем сероводорода, прореагировавшего с 100 г гидроксида натрия, будет равен:
V(H2S) = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л.