Определите массу осадка, который образуется при пропускании через раствор, содержащий избыток нитрата серебра, бромоводорода объемом 6,72л(н.у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, который образуется при реакции, необходимо сначала установить целевое соединение. В данном случае реакция между нитратом серебра и бромоводородом приведет к образованию азотнокислого серебра (AgNO3) и бромида серебра (AgBr):

AgNO3 + HBr → AgBr + HNO3

Эта реакция покажет, что осадок, который образуется, состоит из бромида серебра (AgBr).

Теперь необходимо вычислить количество моль бромида серебра, образующегося при данной реакции. Реакция показывает, что соотношение между AgNO3 и AgBr составляет 1:1.

Объем бромоводорода дан = 6,72 л (н.у.). Мы должны знать точное составление реакции для определения количества моль HBr.

Для этого реакции привести к уравнению 2HNO3 + H2 + 2AgNO3 = 2Ag + NO + 3H2O:

Это покажет, что соотношение между HBr и AgNO3 составляет 1:2.

Теперь посчитаем количество моль AgBr, образовавшегося:

Моль = Объем / 22,4 (л/моль)

Mоль = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль

Так как соотношение AgNO3 и AgBr составляет 1:1, количество моль AgBr также будет равно 0.3 моль.

Теперь можем определить массу AgBr, образующуюся при данной реакции, используя молярную массу AgBr
Молярная масса AgBr = 187,77 г/моль

Масса AgBr = количество моль молярная масса AgB
Масса AgBr = 0.3 моль 187,77 г/моль = 56,331 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при пропускании через раствор, содержащий избыток нитрата серебра, бромоводорода объемом 6,72 л(н.у.) составляет 56,331 г.