Какое химическое количество гидроксида щелочного металла потребуется для полной нейтрализации раствора фосфорной кислоты массой 50г с массовой долей кислоты 19,6%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества фосфорной кислоты, затем определить соотношение между веществами кислоты и гидроксида щелочного металла и, наконец, вычислить количество гидроксида щелочного металла.

Найдем количество вещества фосфорной кислоты:
Масса фосфорной кислоты = 50 г
Массовая доля фосфорной кислоты = 19,6%
Молярная масса H₃PO₄ (фосфорной кислоты) = 98 г/моль

Количество вещества H₃PO₄ = (масса фосфорной кислоты / молярная масса H₃PO₄) = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль

Согласно уравнению реакции нейтрализации фосфорной кислоты и гидроксида щелочного металла:
3H₃PO₄ + 4NaOH -> Na₃PO₄ + 3H₂O
(1 моль фосфорной кислоты требует 4 моль гидроксида натрия для нейтрализации)

Найдем количество гидроксида щелочного металла (NaOH), необходимое для нейтрализации фосфорной кислоты:
Количество гидроксида натрия = 4*0,51 моль ≈ 2,04 моль

Таким образом, для полной нейтрализации раствора фосфорной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 19,6% понадобится примерно 2,04 моль гидроксида натрия.