Вычислить объем водорода который образуется при растворении кальция массой 82 грамма в воде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода, образующегося при растворении кальция, необходимо знать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции растворения кальция в воде выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что при растворении 1 моль кальция образуется 1 моль молекулы водорода.

Рассчитаем количество моль кальция:
Масса кальция = 82 г
Молярная масса Ca = 40,1 г/моль
n(Ca) = 82 г / 40,1 г/моль = 2,04 моль

Следовательно, образуется такое же количество молей водорода:
n(H2) = 2,04 моль

Теперь найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm

Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (0°С и 1 атм), Vm = 22,4 л/моль

V = 2,04 моль * 22,4 л/моль = 45,696 л

Таким образом, при растворении 82 г кальция в воде образуется 45,696 л водорода.