В 25 мл воды р-рили оксид цинка массой 0,03г определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу оксида цинка (ZnO), гидроксида кальция (Ca(OH)2), а также соотношение между молями этих веществ.

Молярная масса ZnO = 65.38 + 16 = 81.38 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 216 + 21 = 74.08 г/моль

Сначала найдем количество молей ZnO в 0.03 г оксида цинка:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 0.03 / 81.38 = 0.000368 моль ZnO

Далее рассчитаем количество молей кальция в реакции:
n(Ca) = n(Ca(OH)2) = n(ZnO) = 0.000368 моль

Так как в реакции оксид цинка реагирует с водой и образует гидроксид кальция, то количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей Ca.

Теперь посчитаем массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0.000368 74.08 = 0.02725 г

Теперь найдем массовую долю гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) / m(расчет) = 0.02725 / 25 = 0.00109

Массовая доля гидроксида кальция в полученном растворе составляет 0.109%