С дано и подробным решением
При сгорании 22,2 г органического вещества получили 20,16 л углекислого газа и 16,2 г воды. Известно, что данное вещество может взаимодействовать с гидроксидом натрия и вступать в реакцию этерификации с пропанолом-2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль вещества, которое сгорело.
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса углекислого газа:
n_CO2 = m_CO2 / M_CO2 = 20,16 / 44 = 0,459 моль

Масса воды:
n_H2O = m_H2O / M_H2O = 16,2 / 18 = 0,9 моль

Из уравнения сгорания органического вещества можно предположить, что на каждый моль углекислого газа образуется 1 моль органического вещества. Следовательно, количество моль органического вещества равно 0,459 моль.

Далее проведем рассмотрение реакций взаимодействия органического вещества с гидроксидом натрия (NaOH) и этерификации с пропанолом-2 (C3H8O).

Взаимодействие с NaOH:
C_nH_mO_p + NaOH → RCOONa + R'OH + H2O

Реакция этерификации с пропанолом-2:
C_nH_mO_p + C3H8O → RCOOC3H7 + H2O

Где R - органический радикал.
Так как масса углерода, содержащегося в органическом веществе, равна 12, а масса водорода равна 1, то с учетом массы сгоревшего вещества найдем их количество:
m_C = n_C M_C = 0,459 12 = 5,508 г
m_H = n_H M_H = 0,459 1 = 0,459 г

Из полученных данных можно составить формулу органического вещества - C5H6O.

Таким образом, данное органическое вещество имеет формулу C5H6O и может взаимодействовать как с гидроксидом натрия, так и участвовать в реакции этерификации с пропанолом-2.