Смешали образцы алюминия, содержащий 3*10 в 23 степени атомов металла, и серы, содержащий 1*10 в 23 степени атомов серы. Смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта массы полученного сульфида алюминия (Al2S3) необходимо сначала определить, сколько молекул сульфида алюминия образуется после смешивания алюминия и серы.

Посчитаем количество молей алюминия (Al) и серы (S) в образцах:

Алюминий
N(Al) = 310 в 23 степени / 610 в 23 степени = 0.5 моль

Сера
N(S) = 110 в 23 степени / 610 в 23 степени = 0.17 моль

Определим, какие вещества реагируют и в каких пропорциях:

4Al + 3S -> 2Al2S3

Так как у нас алюминий в избытке, для образования сульфида алюминия (Al2S3) потребуется 0.17 моль серы.

Рассчитаем массу сульфида алюминия:

Масса сульфида алюминия = (2 моля Al2S3) (227 + 332) г/моль = 2 143 = 286 г

Таким образом, масса полученного сульфида алюминия равна 286 г.