Давайте определим степени окисления элементов в данном уравнении реакции:
Алюминий (Al) - его степень окисления остается неизменной в данной реакции и равна +3.Фосфор (P) - его степени окисления в исходном соединении (C+ALPO4) равны +3 и -3 соответственно.
Теперь определим окислитель и восстановитель:
Окислитель - элемент или соединение, который принимает электроны и сам при этом окисляется. В данной реакции окислителем является ALPO4, так как алюминий переходит из соединения с низкой степенью окисления (+3) в соединение с высокой степенью окисления (+3).Восстановитель - элемент или соединение, который отдает электроны и сам при этом восстанавливается. В данной реакции восстановителем является P, так как фосфор переходит из соединения с высокой степенью окисления (-3) в соединение с низкой степенью окисления (+5).
Теперь найдем коэффициенты методом электронного баланса:
C + ALPO4 = AL2O3 + P
Посчитаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:
На левой стороне C: Al: P: O: 4
На правой стороне Al: O: P: 1
Теперь составим электронные уравнения для окисления и восстановления Электронное уравнение окисления P(-3) → P(+5) + 8e-
Электронное уравнение восстановления Al(+3) + 3e- → Al(+3)
Сравнивая количество переданных электронов, получаем коэффициенты перед соединениями 2ALPO4 + 3C = AL2O3 + 2P
Полученное уравнение уже сбалансировано с учетом степеней окисления элементов.
Давайте определим степени окисления элементов в данном уравнении реакции:
Алюминий (Al) - его степень окисления остается неизменной в данной реакции и равна +3.Фосфор (P) - его степени окисления в исходном соединении (C+ALPO4) равны +3 и -3 соответственно.Теперь определим окислитель и восстановитель:
Окислитель - элемент или соединение, который принимает электроны и сам при этом окисляется. В данной реакции окислителем является ALPO4, так как алюминий переходит из соединения с низкой степенью окисления (+3) в соединение с высокой степенью окисления (+3).Восстановитель - элемент или соединение, который отдает электроны и сам при этом восстанавливается. В данной реакции восстановителем является P, так как фосфор переходит из соединения с высокой степенью окисления (-3) в соединение с низкой степенью окисления (+5).Теперь найдем коэффициенты методом электронного баланса:
C + ALPO4 = AL2O3 + P
Посчитаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:
На левой стороне
C:
Al:
P:
O: 4
На правой стороне
Al:
O:
P: 1
Теперь составим электронные уравнения для окисления и восстановления
Электронное уравнение окисления
P(-3) → P(+5) + 8e-
Электронное уравнение восстановления
Al(+3) + 3e- → Al(+3)
Сравнивая количество переданных электронов, получаем коэффициенты перед соединениями
2ALPO4 + 3C = AL2O3 + 2P
Полученное уравнение уже сбалансировано с учетом степеней окисления элементов.