В реакции образовалось 49 грамм SO2, определите массу и количество вещества SO2 вступившего в реакцию с H2O
В реакции образовалось 49 грамм SO2, определите массу и количество вещества SO2 вступившего в реакцию с H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для рассчета массы и количества вещества SO2, вступившего в реакцию с H2O, нам нужно знать начальное количество SO2 и конечное количество SO2 после реакции.
Начальное количество SO2 в реакции: 49 г.
Реакция SO2 с H2O приводит к образованию раствора серной кислоты H2SO4 и SO3.
SO2 + H2O -> H2SO
Найдем количество SO2, которое вступило в реакцию с H2O. Для этого вычтем массу образовавшегося SO2 из общей массы SO2:SO2 + O2 -> SO3
Масса образовавшегося SO2 = 49 г
Так как SO2 и H2O реагируют по моль, мы можем вычислить количество молей SO2, соединившихся с H2O. Молярная масса SO2 равна приблизительно 64 г/моль.
Масса SO2 = количество молей SO2 * молярная масса SO2
49 г SO2 = количество молей SO2 * 64 г/мол
количество молей SO2 = 49 г / 64 г/моль ≈ 0.77 моль SO2
Итак, масса и количество вещества SO2, вступившего в реакцию с H2O, составляют приблизительно 49 г и 0.77 моль соответственно.