Вычислить массу осадка,образующего при соединении растворов хлорида железа и гидроксида натрия,содержащий по 5 грамм растворенного вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса осадка образующегося при соединении растворов хлорида железа и гидроксида натрия можно вычислить из уравнения химической реакции, которая происходит при их соединении:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что соединение хлорида железа и гидроксида натрия приведет к образованию осадка гидроксида железа (Fe(OH)3).

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/мол
Молярная масса NaOH = 40.0 г/мол
Молярная масса Fe(OH)3 = 106.9 г/моль

Сначала найдем количество вещества, содержащегося в 5 граммах раствора. Для этого нам необходимо найти количество молей соединения, принимаемого в расчет:

моль = масса / молярная масса

Масса FeCl3 = 5
Количество молей FeCl3 = 5 г / 162.2 г/моль = 0.0308 моль

Теперь расчитаем, сколько осадка образуется при данном соединении растворов:

Моля Fe(OH)3 = 0.0308 мол
Масса Fe(OH)3 = молярная масса х количество молей = 106.9 г/моль * 0.0308 моль ≈ 3.29 г

Таким образом, образуется приблизительно 3.29 г осадка гидроксида железа.