На сжигание сероводорода Н2S потрачено 15 л. кислорода. Найдите Объем полученного при этом сульфура4 оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала выражаем уравнения реакции:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы H2S требуется 3 молекулы кислорода для образования 2 молекул SO2. Таким образом, для образования 1 л SO2 требуется 3 / 2 = 1.5 л кислорода.

Если на сжигание 15 литров кислорода ушло на сжигание сероводорода, то в результате реакции было образовано 15 / 1.5 = 10 литров SO2.

Ответ: Получен 10 литров серы 4 оксида.