Найдите об'емы газов - Водорода,взятого количеством вещества 10 моль,сероводорода Н2S массой 3,4 г и чадного газа СО массой о,28г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объемов газов воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для водорода (H2) количество вещества n = 10 моль, атомная масса H2 = 2 г/моль. Тогда масса водорода m = n молярная масса = 10 моль 2 г/моль = 20 г.

Для сероводорода (H2S) масса = 3,4 г, молярная масса H2S = 1 моль серы (S) + 2 моль водорода (H2) = 32 г/моль + 2*2 г/моль = 34 г/моль. Тогда количество вещества n = масса/mолярная масса = 3,4 г / 34 г/моль ≈ 0,1 моль.

Для углекислого газа (CO) масса = 0,28 г, молярная масса CO = 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль. Тогда количество вещества n = 0,28 г / 28 г/моль = 0,01 моль.

Так как не указаны давление и температура, мы не можем точно рассчитать объемы газов, используя уравнение PV = nRT.