Какой объем 20%-го раствора (плотн.=1,145) потребуется для нейтрализации 500 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нейтрализации гидроксида натрия (NaOH) потребуется использовать кислоту, в данном случае, предположим, что это серная кислота (H2SO4). Уравнение реакции нейтрализации будет выглядеть следующим образом:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

На основе уравнения реакции мы видим, что коэффициент взаимосвязи между NaOH и H2SO4 равен 2:1. Это означает, что для нейтрализации одной молекулы NaOH потребуется две молекулы H2SO4.

Молярная концентрация гидроксида натрия - 0,1 моль/л, следовательно, в 500 мл раствора содержится 0,1 моль*0,5 л = 0,05 моль NaOH.

Для нейтрализации 0,05 моль NaOH потребуется 0,025 моль H2SO4.

Объем 20%-го раствора плотностью 1,145, содержащий 20 г серной кислоты (H2SO4) в 100 г раствора, составит 20 г/1,145 g/ml = 17,5 мл.

Теперь можем найти объем 20%-го раствора, необходимого для нейтрализации гидроксида натрия:

0,025 моль * (1000 мл/172 г/моль) = 0,145 мл

Таким образом, для нейтрализации 500 мл раствора гидроксида натрия потребуется 0,145 мл 20%-го раствора серной кислоты.