1)к 200 г 12,6%-ной фосфорной кислоты добавили раствор гидроксида натрия.Вычислите масс образовавшейся соли. 2)Вычислите массу натрия,который должен прореагировать с водой для получения 11,2л водорода(н.у.) 3)Какой объем кислорода(н.у.) расходуется на сжигание 4 г магния? 4)Какой объем водорода(н.у.) выделится при растворении в соляной кислоте 13 г цинка?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса фосфорной кислоты: 200г
Массовая доля фосфорной кислоты: 12,6%
Масса фосфорной кислоты в растворе: 200г * 12,6% = 25,2г

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Моль фосфорной кислоты: 25,2г / 98г/моль = 0,257 моль

При реакции фосфорной кислоты с гидроксидом натрия образуется натрия фосфат:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Масса натрия фосфата (Na3PO4) = 0,257 моль * 163 г/моль = 41,77г

2) Для получения 1 моль водорода требуется 2 моль натрия:
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Моль водорода: 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Масса натрия: 0,5 моль * 23 г/моль = 11,5 г

3) Для сжигания 1 моль магния требуется 1 моль кислорода:
2 Mg + O2 -> 2 MgO

Моль магния: 4 г / 24 г/моль = 0,167 моль
Объем кислорода: 0,167 моль * 22,4 л/моль = 3,74 л

4) При растворении цинка в соляной кислоте образуется водород:
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Моль цинка: 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль
Объем водорода: 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л