Уравнение в молекулярном видеKOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
Уравнение в ионном видеK+ + OH- + H+ + NO3- -> K+ + NO3- + H2O
Масса воды, выделившейся при взаимодействии 11,2 г KOH с азотной кислотой, рассчитывается следующим образом:
1 моль KOH соответствует 1 моль H2OМолярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/мольМолярная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль;
Масса 11,2 г KOH = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль KOHМасса воды = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г.
Итак, масса воды, выделившейся при взаимодействии 11,2 г KOH с азотной кислотой, составляет 3,6 г.
Уравнение в молекулярном виде
KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
Уравнение в ионном виде
K+ + OH- + H+ + NO3- -> K+ + NO3- + H2O
Масса воды, выделившейся при взаимодействии 11,2 г KOH с азотной кислотой, рассчитывается следующим образом:
1 моль KOH соответствует 1 моль H2O
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Молярная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль;
Масса 11,2 г KOH = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль KOH
Масса воды = 0,2 моль * 18 г/моль = 3,6 г.
Итак, масса воды, выделившейся при взаимодействии 11,2 г KOH с азотной кислотой, составляет 3,6 г.