При обработке 10,5 г смеси сульфата бария, карбоната кальция и гидроксида кальция соляной кислотой, выделилось 672 мл газа(н. у.). Определите массу сульфата бария, если известно, что израсходовано 72 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10%.
При обработке 10,5 г смеси сульфата бария, карбоната кальция и гидроксида кальция соляной кислотой, выделилось 672 мл газа(н. у.). Определите массу сульфата бария, если известно, что израсходовано 72 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 10%.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала определим количество моля газа, выделившегося при реакции.
Для этого воспользуемся уравнением составления реакции:
BaSO4 + 2HCl -> BaCl2 + H2SO4
Поскольку имеем 672 мл газа, то зная, что 1 моль газа (н. у.) равен 22,4 литра, можем определить количество молей выделившегося газа:
n = V/22,4 = 672/22,4 ≈ 30 моль
Так как соединение, выделившее газ – это диоксид серы (SO2), а его молярная масса равна 64 г/моль, то можно определить массу диоксида серы:
m = n M = 30 64 = 1920 г
Итак, масса сульфата бария (BaSO4) равна 1920 г + 72 г (масса соляной кислоты) = 1992 г.