Рассчитайте,какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV),если известно ,что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо знать уравнение реакции и молярную массу всех веществ.

Уравнение реакции:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Пересчитаем массу HCl в молях:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 200 г / 36,5 г/моль ≈ 5,48 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль MnO2 реагирует с 4 молями HCl, следовательно, моль HCl также равен 5,48 моль.

Теперь рассчитаем массу MnO2:

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2

n(HCl) = n(MnO2) * 4

n(MnO2) = n(HCl) / 4 = 5,48 моль / 4 ≈ 1,37 моль

m(MnO2) = n(MnO2) M(MnO2) = 1,37 моль 86,94 г/моль ≈ 119,2 г

Итак, для выделения хлора при взаимодействии 200 г раствора HCl с MnO2 необходимо 119,2 г MnO2.