Кто хорошо химию знает? Нужна помощь!Надо решить задачу.В 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили аммиак. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы образовавшейся соли необходимо учесть, что при реакции аммиака с серной кислотой образуется аммонийный сульфат (NH4)2SO4.

Масса серной кислоты в 735 мг раствора = 735 мг * 0,20 = 147 мг
Масса аммиака = масса серной кислоты = 147 мг
Молярная масса аммиака = 17 г/моль
Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль
Молярная масса аммонийного сульфата = 132 г/моль

Теперь можно составить уравнение реакции:
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Таким образом, для образования 1 моль аммонийного сульфата необходимо 1 моль серной кислоты и 2 моля аммиака.

Масса аммонийного сульфата, образовавшаяся при реакции:
масса (NH4)2SO4 = (масса аммиака N(NH4)2SO4) / N(NH3)
= (147 мг 132 г/моль) / 17 г/моль
= 1138,34 мг

Таким образом, масса образовавшейся соли (NH4)2SO4 составляет 1138,34 мг.