Для расчета массы образовавшейся соли необходимо учесть, что при реакции аммиака с серной кислотой образуется аммонийный сульфат (NH4)2SO4.
Масса серной кислоты в 735 мг раствора = 735 мг * 0,20 = 147 м Масса аммиака = масса серной кислоты = 147 м Молярная масса аммиака = 17 г/мол Молярная масса серной кислоты = 98 г/мол Молярная масса аммонийного сульфата = 132 г/моль
Теперь можно составить уравнение реакции H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
Таким образом, для образования 1 моль аммонийного сульфата необходимо 1 моль серной кислоты и 2 моля аммиака.
Масса аммонийного сульфата, образовавшаяся при реакции масса (NH4)2SO4 = (масса аммиака N(NH4)2SO4) / N(NH3 = (147 мг 132 г/моль) / 17 г/мол = 1138,34 мг
Таким образом, масса образовавшейся соли (NH4)2SO4 составляет 1138,34 мг.
Для расчета массы образовавшейся соли необходимо учесть, что при реакции аммиака с серной кислотой образуется аммонийный сульфат (NH4)2SO4.
Масса серной кислоты в 735 мг раствора = 735 мг * 0,20 = 147 м
Масса аммиака = масса серной кислоты = 147 м
Молярная масса аммиака = 17 г/мол
Молярная масса серной кислоты = 98 г/мол
Молярная масса аммонийного сульфата = 132 г/моль
Теперь можно составить уравнение реакции
H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4
Таким образом, для образования 1 моль аммонийного сульфата необходимо 1 моль серной кислоты и 2 моля аммиака.
Масса аммонийного сульфата, образовавшаяся при реакции
масса (NH4)2SO4 = (масса аммиака N(NH4)2SO4) / N(NH3
= (147 мг 132 г/моль) / 17 г/мол
= 1138,34 мг
Таким образом, масса образовавшейся соли (NH4)2SO4 составляет 1138,34 мг.