Химия. окислительно-восстановительные реакции 1. Определить степень окисления элементо
2. Написать электронный балан
3. Определить окислитель и восстановител
4. Расставить коэффициент
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H20

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим степень окисления элементов
Cu2O: Cu -1, O -
H2SO4: H +1, S +6, O -
CuSO4: Cu +2, S +6, O -
SO2: S +4, O -
H2O: H +1, O -2

Теперь напишем электронный баланс
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2
Cu2O -> Cu +2 + 2e
Cu +2 -> Cu2O - 2e
H2SO4 -> H +1 + 2e- + SO4 -2 -> H2O + SO
SO4 -2 + 4H + 2e- -> SO2 + 2H2O

Определим окислитель и восстановитель
В данной реакции окислителем является Cu2O, а восстановителем - H2SO4.

Расставим коэффициенты
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O