Химия. окислительно-восстановительные реакции 1. Определить степень окисления элементов
2. Написать электронный баланс
3. Определить окислитель и восстановитель
4. Расставить коэффициенты
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H20

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим степень окисления элементов:
Cu2O: Cu -1, O -2
H2SO4: H +1, S +6, O -2
CuSO4: Cu +2, S +6, O -2
SO2: S +4, O -2
H2O: H +1, O -2

Теперь напишем электронный баланс:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu2O -> Cu +2 + 2e-
Cu +2 -> Cu2O - 2e-
H2SO4 -> H +1 + 2e- + SO4 -2 -> H2O + SO2
SO4 -2 + 4H + 2e- -> SO2 + 2H2O

Определим окислитель и восстановитель:
В данной реакции окислителем является Cu2O, а восстановителем - H2SO4.

Расставим коэффициенты:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O